Diseño y Producción de Material Didáctico II para Electroquímica Básica- (MEVA-707)
En electroquímica el estudio de las reacciones químicas que dan lugar a una corriente eléctrica o el fenómeno inverso podrán estudiarse desde dos puntos de vista diferentes: el punto de vista termodinámico y el cinético. En el caso de las celdas galvánicas que dan lugar a una diferencia de potencial de equilibrio, podrán ser estudiadas con ayuda de la termodinámica, mientras que en el caso de celdas eléctricas se deberá recurrir a las leyes de la cinética.
El concepto de electroquímica implica transformaciones que requieren la presencia de electrodos. Dos electrodos sumergidos en un electrolito y unidos externamente por un conductor metálico forman lo que se conoce como una celda electroquímica.
Si en la celda ocurre una reacción química que da lugar a una corriente eléctrica es llamada pila o celda galvánica o voltaica. En caso contrario, si una corriente externa da lugar a una reacción química, entonces se conoce como cuba o celda electrolítica.
Además de tener una considerable importancia práctica, las celdas electroquímicas son instrumentos de laboratorio valiosos, pues proporcionan datos científicos de suma utilidad. Por ejemplo, permiten obtener cantidades termodinámicas como las entalpías y las energías de Gibbs, determinar el número de transporte y coeficiente de actividad para iones en solución.
Figura 1. La celda de Daniell
En la figura 1, se ilustra la celda de Daniell, donde el vaso con el electrodo de Zn sumergido en una solución que contiene iones de Zn2+ (ac) es la parte donde ocurre la oxidación de la reacción redox, mientras que en el vaso que contiene el electrodo de Cu sumergido en una solución de iones Cu2+ (ac) ocurre la reducción.
Conceptos a definir: Cátodo, Ánodo, Celda electroquímica, Celda Voltaica, Celda galvánica, Puente salino, electrolito, potencial de celda, oxidación, reducción, corto circuito.
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